เครื่องคำนวณโมลาริตี

สมการหลัก

• โมลาริตี (M) = โมล (n) / ปริมาตร (V เป็นลิตร)
• โมล (n) = มวล (g) / มวลโมลาร์ (g/mol)

เมื่อรวมกัน:

M = มวล / (มวลโมลาร์ × V)

ตัวอย่างที่แก้แล้ว

ต้องใช้ NaCl กี่กรัมในการทำน้ำเกลือ 0.9% w/v ปริมาตร 500 mL ( น้ำเกลือทางสรีรวิทยา ~0.154 M )?

• มวลโมลาร์ของ NaCl: 58.44 g/mol
• โมลาริตีเป้าหมาย: 0.154 M, ปริมาตร: 0.500 L
• โมลที่ต้องการ: 0.154 × 0.500 = 0.077 mol
• มวลที่ต้องการ: 0.077 × 58.44 = 4.50 g

โมลาริตีของสารละลายที่มีกลูโคส 10 g ( C₆H₁₂O₆, MM = 180.16 g/mol ) ในปริมาตร 250 mL เป็นเท่าใด?

• โมลของกลูโคส: 10 / 180.16 = 0.0555 mol
• ปริมาตร: 0.250 L
• โมลาริตี: 0.0555 / 0.250 = 0.222 M

ต้องใช้ HCl 1 M ปริมาณเท่าใดในการทำ HCl 0.1 M ปริมาตร 100 mL?

ใช้สมการการเจือจาง: C₁·V₁ = C₂·V₂

• 1 × V₁ = 0.1 × 100 ดังนั้น V₁ = 10 mL ของ HCl 1 M เจือจางจนเป็น 100 mL

ตารางสรุปหน่วย

มวลโมลาร์ที่ควรรู้ที่พบบ่อย

โมลาริตีเทียบกับโมแลลิตีเทียบกับ % ( w/v )

• โมลาริตี ( M ): โมลต่อลิตรของสารละลาย ขึ้นกับอุณหภูมิ ( ปริมาตรสารละลายเปลี่ยนตามอุณหภูมิ )
• โมแลลิตี ( m ): โมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ไม่ขึ้นกับอุณหภูมิ ใช้สำหรับสมบัติคอลลิเกตีฟ
• เปอร์เซ็นต์ w/v: กรัมตัวถูกละลายต่อสารละลาย 100 mL พบบ่อยในการเตรียมทางคลินิก ( เช่น น้ำเกลือ 0.9% = NaCl 0.9 g ต่อ 100 mL )

เคล็ดลับการทำงานจริงในห้องทดลอง

• ละลายก่อน แล้วค่อยเติมให้ครบ ตามปริมาตรเป้าหมาย การเติมตัวถูกละลายลงในปริมาตรที่เต็มแล้วจะเกินค่า
• pH ส่งผลต่อความสามารถในการละลาย สารประกอบบางตัวต้องการ pH เฉพาะเพื่อให้ละลายได้หมด
• ขวดวัดปริมาตร แม่นยำกว่าบีกเกอร์สำหรับปริมาตรสุดท้าย
• เก็บสารละลายแม่ ไว้ที่ความเข้มข้นที่เจือจางง่าย, สต็อก 10×, 100×, 1000× เป็นมาตรฐาน